الفوسفاط

يوجد الفسفاط بكميات كبيرة في الطبيعة وغالبا ما يكون على شكل أباتيت .نجده في شمال أفريقيا والشرق الأوسط وفي الولايات المتحدة وروسيا وغيرها من الدول…يعتبر عنصر الفوسفور ضروري للحياة وخصوصا بالنسبة للنبات.لكن الفوسفاط الطبيعي قليل الذوبان في الماء وبالتالي لا تستطيع النباتات امتصاصه ولهذايخضع الفوسفاط الطبيعي لسلسلة من العمليات التحويلية تجعل منه في الأخير سمادامناسبا تستطيع النباتات امتصاصه…من هذه الأسمدة, والأكثر امتصاصا,السوبر فوسفاط الذي يحتوي أساسا على الأرثوفوسفاط أحادي الكالسيوم وصيغته الكيميائية هي

Ca (H2PO4)2

وللحصول على أسمدة جيدة لا تحتوي على كبريتات الكالسيوم يلجأ الى استعمال حمض الفوسفوريك بدل حمض الكبريتيك في التفاعل مع الفوسفاط ثلاثي الكالسيوم الذي يوجد بكثرة في الطبيعة .معادلة هذا التفاعل هي التالية

Ca3 (PO4)2 + 4 H3PO4 ——> 3 Ca (H2PO4)2

المركب الناتج له ذوبانية تساوي تقريبا 16,7 غرام في لتر من الماء بينما ذوبانية الفوسفاط الثلاثي الكالسيوم تقدر بحوالي 0,02 غرام في اللتر

عند تسخين الفوسفاط الثلاثي الكالسيوم بوجود الفحم والسيليس في فرن عند درجة حرارة 1400-1500 درجة مئوية يتكون مسحوق أبيض يتطاير في وعاء التسخين صيغته الكيميائية

P4

انه الفوسفور الأبيض وهو سام جدا ويحترق بسهولة في الهواء,لهذا يجب تمريره مباشرة ,عن طريق أنبوب, الى وعاء فيه ماء حيث يتجمع فيه ويترسب ويحفظ .معادلة هذا التفاعل هي

5C+ 3 SiO2 + Ca3 (PO4)2—–>1/2 P4 + 3CaSiO3 +5CO

يمكن كذلك تحضير الفوسفور الأبيض انطلاقا من الفليور أباتيت بوجود الفحم والرمل الغليظ(أي الحصى الغنية بالسيليس)معادلة التفاعل هي التالية

2Ca5F(PO4)3 + 9SiO2 +15C —-> 3/2P4 + 9CaSiO3 + 15CO + CaF2

أما الفوسفورالأحمر,أكثر استقرارا,فيحضر بالتسخين البطيئ للفوسفور الأبيض عند 275 درجة وبعد ذلك يترك ليبرد ببطء…عند احتراق الفوسفور الأبيض في الهواء يتكون مركب يتميز بتفاعله الشديد مع الماء ومع كل المركبات التي يمكن أن يزيل منها جزيئات الماء وبالتالي فهو نوع كيميائي مزيل للماء…ولهذا يستعمل كثيرا في الكيمياء

P4 + 5O2 —-> P4O10

P4O10 + 6H2O —-> 4 H3PO4

ويقال أن كيميائي عربي من القرن الثاني عشر الميلادي هو أول من حضر الفوسفور الأبيض انطلاقا من البول والطين المحتوي على السيليس والجير ومواد عضوية فحمية ويسميه الغرب

Alchid Bechil

شكرا على المعلومات الرائعة^^